Resumen:

En esta práctica comprobamos las reacciones químicas que se producen al mezclar ciertos compuestos químicos.
En primer lugar mezclamos zinc con ácido nítrico y obtenemos cloruro de zinc con hidrógeno.
En la segunda parte mezclamos cobre con ácido nítrico y obtenemos nitrato cúprico con monóxido de nitrógeno y con agua.
Más tarde hemos hecho la reacción química que se produce para la obtención del amoniaco, que consiste en mezclar cloruro amónico con sosa, y obtenemos cloruro de sodio (sal común) amoniaco y agua.

Lo más interesante de esta práctica es comprobar los distintos efectos que hacen ciertas sustancias al mezclarse con otras, y comprobar olores, colores y aspecto que tienen ciertos productos (algunos nada agradables) que no conocíamos antes de hacer la práctica. También nos damos cuenta de la forma de obtener sustancias tan útiles como el hidrogeno (como fuente de energía) el amoniaco (como producto de limpieza) o el agua, que es esencial para la vida de todos los seres vivos.


Practica:
Este trabajo lo hemos realizado varios compañeros de la clase para ver algunas reacciones químicas.


ZINC+ÁCIDO CLORHIDRICO= CLORURO DE ZINC+HIDROGENO

Lo primero que hemos hecho es observar el cinc y el ácido clorhídrico. El cinc es un metal muy duro con un color grisáceo y blanco parecido al aluminio. El ácido clorhídrico es un liquido que emite un gas toxico que tiene un olor muy fuerte.
Al juntar el cinc con el ácido clorhídrico comienza inmediatamente una reacción química. Hay burbujeo en el acido clorhídrico, y el cinc se disuelve (es el soluto y el ácido amónico el disolvente) si ponemos en la boca del tubo de ensayo un globo comprobamos que se hincha de un gas, que comprobamos que es hidrógeno al quemarlo, pues es un gas inflamable (se incendia) al romperse el globo.


COBRE+ÁCIDO NITRICO= NITRATO CÚPRICO+MONOXIDO DE NITRÓGENO+AGUA

En esta reacción observamos que nada más poner el cobre en el ácido, este adquiere un color verde oscuro, se aprecia burbujeo en el líquido y comienza a salir un gas muy denso de color amarillo y olor fuerte. El tubo de ensayo se mancha de amarillo. El liquido que obtenemos es muy acido y descubrimos que el líquido es agua + nitrato cúprico y el gas es monóxido de hidrógeno.


SOSA+CLORURO AMÓNICO=CLORURO SÓDICO+AMONIACO+AGUA

Para esta parte de la práctica hemos necesitado calentar los compuestos, ya que la reacción química no ocurría de otra manera. Al calentar los elementos comienza la reacción química y podemos comprobar que sale amoniaco en forma de gas por el olor que desprende.


Conclusiones:
Con esta práctica hemos aprendido formas de obtener sustancias a partir de otras sustancias. Hemos hecho una observación y es que en todas las reacciones se obtiene agua como uno de los compuestos, y nos preguntamos ¿será así en todas las reacciones quimicas?


Actividades:
Zinc + Ácido clorhídrico —› Cloruro de zinc + Gas hidrógeno

Zn + HCl Zn Cl + H

A B C D

Zn: A=C A=1
H: B=D B=1
Cl: B=C C=1
D=1

Al introducir el zinc en el ácido clorhídrico, el ácido empieza a aumentar la temperatura y el zinc empieza a echar burbujas y a deshacerse. Esto ocurre porque el cloro cambia su enlace con el hidrógeno por el del zinc, ya que es un elemento bastante electronegativo y tiende a unirse con un metal que con un no metal. Debido a esto, el zinc se disuelve en el cloro y no queda ni rastro de él. En cambio el hidrógeno, al perder su enlace, vuelve a su estado gaseoso original.



Cobre + Ác. nítrico —› Nitrato cúprico + Monóx. de nitrógeno

Cu + HNO3 CuNO3 + NO2

A B C D


Cu: A=C A=
H: B=2E B=
N: B=C2+D C=
O: 3A=3C+D+E D=


Nitrato cúprico + Monóx. de nitrógeno + Agua

CuNO3 + NO2 + H2O ?

En esta reacción al principio es parecida a la anterior, el ácido cambia su hidrógeno por el cobre, y al haber oxígeno el cobre se oxida y la reacción se vuelve del color de este óxido: verde. El gas resultante es una mezcla de una parte perdida del nitrógeno y el oxígeno liberado por el calor que produce la reacción, que oxida al nitrógeno y adquieren un color amarillento.



Cloruro amónico + Sosa —› Cloruro de sodio + Amoniaco + Agua

NH4Cl + NaOH —› NaCl + NH3 + H2O


N: A=D A=1
H: 4A+B+3D+2E B=1
Cl: A=C C=1
Na: B=C D=1
O: B=E E=1

En esta reacción pasa como en las anteriores, todos los compuestos se disuelven en el agua y cambian sus enlaces buscando la estabilidad. El resultado es una disolución de amoniaco en agua con una parte de sal común.